tag:blogger.com,1999:blog-60680570276887269322023-11-15T23:23:10.912-08:00Teoría Atómica ModernaDanii Rodriguezhttp://www.blogger.com/profile/11785820487358528643noreply@blogger.comBlogger1125tag:blogger.com,1999:blog-6068057027688726932.post-2369798496410284742010-04-26T16:30:00.000-07:002010-04-28T18:17:22.539-07:00Teoría Atomíca Moderna<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgLzOkHnLcVSqSofl1HOpThJ1nwsm-xAmSfo5zbSZxj-mIuDx0xsA-QKM3VYlZdqQW9J-qQouyb60oTFQHZJmgYF6jDcnC5gDM2EJDsTG3YwDdVyo6dHSUXgh4lJm2a77Kg85VflKvo7-A/s1600/atomo.gif"><img style="float:left; margin:0 10px 10px 0;cursor:pointer; cursor:hand;width: 320px; height: 296px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgLzOkHnLcVSqSofl1HOpThJ1nwsm-xAmSfo5zbSZxj-mIuDx0xsA-QKM3VYlZdqQW9J-qQouyb60oTFQHZJmgYF6jDcnC5gDM2EJDsTG3YwDdVyo6dHSUXgh4lJm2a77Kg85VflKvo7-A/s320/atomo.gif" border="0" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5464594014419807714" /></a><br /><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 19px; font-family:sans-serif;font-size:13px;"><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">En los primeros años del siglo XIX, </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton" title="John Dalton" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">John Dalton</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> desarrolló su </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton&action=edit&redlink=1" class="new" title="Modelo atómico de Dalton (aún no redactado)" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">modelo atómico</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.</span></span></i></b></span></p><p style="margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "></p><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;color:#330033;"><b><i><br /></i></b></span></div><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><div style="text-align: justify;"><span class="Apple-style-span" style=" ;font-family:sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">El primero fue la </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_masa" title="Ley de conservación de la masa" class="mw-redirect" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">ley de conservación de la masa</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, formulada por </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier" title="Antoine Lavoisier" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Antoine Lavoisier</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> en </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1789" title="1789" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">1789</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.</span></span></i></b></span></span></div></span><p></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">El segundo fue la </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_definidas" title="Ley de las proporciones definidas" class="mw-redirect" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">ley de las proporciones definidas</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">. Enunciada por el químico francés </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Louis_Proust" title="Joseph Louis Proust" class="mw-redirect" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Joseph Louis Proust</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.</span></span></i></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.</span></span></i></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">En </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1803" title="1803" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">1803</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de hidrógeno, porque en el agua midió 5,5 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno y creía que la fórmula del agua era HO (en realidad, un átomo de oxígeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrógeno).</span></span></i></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">La </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Avogadro" title="Ley de Avogadro" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">ley de Avogadro</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> le permitió deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban. Por ejemplo: el hecho de que dos litros de hidrógeno reaccionasen con un litro de oxígeno para producir dos litros de vapor de agua , significaba que una única molécula de oxígeno se divide en dos para formar dos partículas de agua. De esta forma, Avogadro podía calcular estimaciones más exactas de la masa atómica del oxígeno y de otros elementos, y estableció la distinción entre moléculas y átomos.</span></span></i></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Ya en 1784, el botánico escocés </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Brown" title="Robert Brown" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Robert Brown</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, había observado que las partículas de </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Polvo" title="Polvo" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">polvo</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> que flotaban en el agua se movían al azar sin ninguna razón aparente. En </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1905" title="1905" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">1905</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein" title="Albert Einstein" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Albert Einstein</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">tenía la teoría de que este </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Movimiento_browniano" title="Movimiento browniano" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">movimiento browniano</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> lo causaban las moléculas de agua que "bombardeaban" constantemente las partículas, y desarrolló un modelo matemático hipotético para describirlo.El físico francés </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Jean_Perrin" title="Jean Perrin" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Jean Perrin</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> demostró experimentalmente este modelo en </span></span></i></b></span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1911" title="1911" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">1911</span></span></i></b></span></a><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="font-size:small;"><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, proporcionando además la validación a la teoría de partículas y a la teoría atómica.</span></span></i></b></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;color:#330033;"><b><i><br /></i></b></span></p><p style="text-align: center;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="color:#CC33CC;"><span class="Apple-style-span" style="font-size:x-large;">Descubrimiento de las partículas subatómicas</span></span></i></b></span></p><p style="text-align: center;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;color:#330033;"><b><i><br /></i></b></span></p><p style="text-align: center;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;color:#330033;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); font-style: normal; font-weight: normal; line-height: 19px; font-family:sans-serif;font-size:13px;"></span></i></b></span></p><span class="Apple-style-span" style="font-family:arial;color:#330033;"><b><i><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> <span class="Apple-style-span" style=" line-height: 72px; font-family:arial;font-size:-webkit-xxx-large;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); font-style: normal; font-weight: normal; line-height: 19px; font-family:sans-serif;font-size:13px;"><span class="Apple-style-span" style=" line-height: 72px; color: rgb(51, 0, 51); font-family:arial;font-size:-webkit-xxx-large;"><b><i><span class="Apple-style-span" style="color: rgb(0, 0, 0); font-style: normal; font-weight: normal; line-height: 19px; font-family:sans-serif;font-size:13px;"></span></i></b></span></span></i></b></span></span></p><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"><b><i><b><i><p style="text-align: justify; margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; display: inline !important; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Hasta </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1897" title="1897" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">1897</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomson descubrió el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n" title="Electrón" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">electrón</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> mediante su experimento con el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_rayos_cat%C3%B3dicos" title="Tubo de rayos catódicos" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">tubo de rayos catódicos</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">.</span><sup id="cite_ref-0" class="reference" style="line-height: 1em; font-weight: normal; font-style: normal; "><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica#cite_note-0" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">1</span></a></sup><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> El tubo de rayos catódicos que usó Thomson era un recipiente cerrado de vidrio, en el cual los dos</span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo" title="Electrodo" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">electrodos</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> estaban separados por un vacío. Cuando se aplica una diferencia de tensión a los electrodos, se generan </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos" title="Rayos catódicos" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">rayos catódicos</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, que crean un resplandor fosforescente cuando chocan con el extremo opuesto del tubo de cristal. Mediante la experimentación, Thomson descubrió que los rayos se desviaban al aplicar un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_el%C3%A9ctrico" title="Campo eléctrico" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">campo eléctrico</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> (además de desviarse con los </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Campo_magn%C3%A9tico" title="Campo magnético" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">campos magnéticos</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, cosa que ya se sabía). Afirmó que estos rayos, más que </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Onda" title="Onda" class="mw-redirect" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">ondas</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">, estaban compuestos por partículas cargadas negativamente a las que llamó "corpúsculos" (más tarde, otros científicos las rebautizarían como </span><i><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">electrones</span></i><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">).</span></p></i></b></i></b></span><p></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Thomson creía que los corpúsculos surgían de los átomos del electrodo. De esta forma, estipuló que los átomos eran divisibles, y que los corpúsculos eran sus componentes. Para explicar la carga neutra del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuían en estructuras anilladas dentro de una nube positiva uniforme; éste era el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson" title="Modelo atómico de Thomson" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">modelo atómico de Thomson</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"> o "modelo del plum cake"</span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">Ya que se vio que los átomos eran realmente divisibles, los físicos inventaron más tarde el término "</span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_elemental" title="Partícula elemental" style="text-decoration: none; background-image: none; background-attachment: initial; background-origin: initial; background-clip: initial; background-color: initial; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">partículas elementales</span></a><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;">" para designar a las partículas indivisibles.</span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"><br /></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"><br /></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"><img src="http://www.educared.cl/images/imagenes_chile/atomo.gif" /></span></p><p style="text-align: justify; margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; "><a href="http://descubrimientosdivineis.blogspot.com/2010/04/descubrimiento-del-nucleo-articulo.html">http://descubrimientosdivineis.blogspot.com/2010/04/descubrimiento-del-nucleo-articulo.html</a></p><p style="text-align: justify; margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; "><span class="Apple-style-span" style="line-height: 72px; "><a href="http://atomoysusclases.blogspot.com/2010/04/modelos-cuanticos-del-atomos.html">http://atomoysusclases.blogspot.com/2010/04/modelos-cuanticos-del-atomos.html</a></span></p><p style="text-align: justify;margin-top: 0.4em; margin-right: 0px; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; line-height: 1.5em; "><span class="Apple-style-span" style="color:#330033;"><a href="http://teoriatomismofilosofico.blogspot.com/">http://teoriatomismofilosofico.blogspot.com/</a></span></p></i></b></span><p></p></span>Danii Rodriguezhttp://www.blogger.com/profile/11785820487358528643noreply@blogger.com0